Найти объем газа который выделился после взаимодействия 30 г. магния и хлороводородной кислоты (решить как задачу)

 Дано:   m(Mg) = 30 г     Найти: V(H2)   Решение:    30г                         x л    Mg + 2HCl = MgCl2 + H2  v = 1 моль                v = 1 моль M = 24 г/моль          Vм = 22,4 л/моль m = 24 г                    V = 22,4 л      30 г / 24 г = x л / 22,4 л    x =  28     Ответ: V(H2) = 28 л 

1,25 моль                х моль Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 1 моль                     1 моль Найдем сколько моль магния вступило в реакцию n = m/M M(Mg) = 24 г/моль n(Mg) = 30 г / 24 г/моль = 1,25 моль  Теперь мы найдем сколько молей Н2 образовалось при взаимодействии магния с хлороводородной кислотой. Составим пропорцию: 1,25 = х   1       1 х = 1,25 n(H2) = 1,25 моль Формула для нахождения объема: V = Vm * n Vm = 22,4 дм3/моль - величина постоянная V(Н2) = 22,4 дм3/моль * 1,25 моль = 28 дм3 Ответ: 28 дм3