Найти объем углекислого газа который получится при взаимодействии 400 грамм раствора соляной кислоты с массовой долей HCL 7,1% с избытком карбоната калия

K2CO3 +2HCl = 2KCl + CO2 + H2O m(HCl) = 400*7.1/100 = 28.4 г M(HCl) = 36.5 г/моль n(HCl) = 28.4/36.5=0.78 моль n(CO2) = n(HCl)/2 = 0.78/2=0.39 моль V(CO2) = 22.4 *0.39 = 8.74 л