Найти рН 0,01 М раствора слабой однокислотної основы, если Кд = 1·10-6.

Обозначим эту кислоту HA. Тогда уравнение ее обратимой диссоциации будет выглядеть так: [latex]HA[/latex]⇔[latex]H^++A^-[/latex] Из уравнения следует, что [latex][H^+]=[A^-][/latex] и [latex][HA]=C-[H^+][/latex]. Запишем выражение для константы диссоциации кислоты (Ka - константа кислотности): [latex]K_a= \frac{[H^+][A^-]}{[HA]} = \frac{[H^+]^2}{C-[H^+]} [/latex] Решая получившееся квадратное уравнение относительно [H⁺], получим [latex][H^+]= \frac{-K_a+ \sqrt{K_a^2+4K_aC} }{2} =\frac{-10^{-6}+ \sqrt{(10^{-6})^2+4.10^{-6}.0,01} }{2}=0,0001[/latex]моль/л Затем находим pH: [latex]pH=-lg[H^+]=-lg(0,0001)=4[/latex] Ответ: pH=4