Небольшое сообщение о углероде

Углерод находятся в периодической системе в 4 группе главной подгруппе. Его порядковый номер №6, значит заряд ядра кремния равен +6. В ядре находятся +6 протонов и 6 нейтронов, вокруг ядра на 2 энергетических уровнях находятся 6 электронов. Относительная атомная масса кремния   Ar(C)=12 ₊₆C     Z=+6    р⁺=6      n⁰=6    е⁻=6 Модель атома углерода: ₊₆C)₂)₄   Электронная формула углерода: ₊₆C   1s²2s²2p² На последнем уровне у него 4 электрона.   Исходя из этого углерод может проявлять себя, как восстановитель, и как окислитель:                            C⁰-4e⁻  ⇒ C⁺⁴  восстановитель  C⁺⁴O₂⁻²                            C⁰+4e  ⇒  C⁻⁴  окислитель  C⁻⁴H₄⁺   Физические свойства углерода: Углерод существует во множестве аллотропных модификаций с очень разнообразными физическими свойствами. Разнообразие модификаций обусловлено способностью углерода образовывать химические связи разного типа. Кристаллический углерод - это алмаз, графит, карбин   Аморфный углерод - это активированный уголь, древесный уголь, ископаемый уголь(антрацит и др.), кокс,  сажа и др. На практике, как правило, перечисленные выше аморфные формы являются химическими соединениями с высоким содержанием углерода, а не чистой аллотропной формой углерода. Химические свойства:  При обычных температурах углерод химически инертен, при достаточно высоких температурах соединяется со многими элементами, проявляет сильные восстановительные свойства. Химическая активность разных форм углерода убывает в ряду: аморфный углерод, графит, алмаз, на воздухе они воспламеняются при температурах соответственно выше 300—501 °C, 600—700 °C и 850—1000 °C. Степени окисления +4 (напр., CO₂), −4 (напр., CH₄), редко +2 (СО, карбонилы металлов), +3 (C₂N₂) Большинство соединений углерода с металлами  называются карбиды. 4AI+3C=AI₄C₃ Ca + C = CaC₂ Важна в промышленности реакция углерода с водяным паром: C + H₂O = CO + H₂ При нагревании углерод восстанавливает оксиды металлов до металлов. Данное свойство широко используется в металлургической промышленности. . CuO + C = Cu + CO₂ Органические соединения^ Способность углерода образовывать полимерные цепочки порождает огромный класс соединений на основе углерода, которых значительно больше, чем неорганических, и изучением которых занимается органическая химия. Соединения углерода составляют основу земной жизни, а их свойства во многом определяют спектр условий, в которых подобные формы жизни могут существовать. По числу атомов в живых клетках доля углерода около 25 %, по массовой доле — около 18 %.