Некоторая реакция, отображаемая равнением 2А+Х+А2Х, протекает в растворе. Исходная концентрация А была = 2 моль/л. Через 5 минут концентрация вещества А составляла 0,4 моль/л. Вычислите среднюю скорость реакции за указанный про...

2А+Х=А2Х V=-(0,4-2)/5=0,32 если израсходывалось 0,32 вещества А, то вещества Х израсходывалось по коэффициентам уравнения в два раза меньше 0,16, а во сколько изменится концентрация не ясно, так как не дано начальной концентрации 

мне кажется у тебя ошибка в условии, концентрация должна составлять 0,04  V=-(0,04-2)/2*5=0,196 моль/л*мин Вещества А израсходовалось 1.96 моль/л.   вещества Х должно израсходоваться в 2 раза меньше( по соотношению коэф.)  Следовательно израсходуется 0,98 моль/л  но дальше не получается,  там наверное условине неверное, или ты неправильно переписала...так как-то