Неужели опять никто не решит???!!! Пишите хоть коротко, я все пойму((( При прокаливании смеси нитратов железа (II) и ртути образовалась газовая смесь, которая на 10% тяжелее аргона. Во сколько раз уменьшилась масса твердой смес...

Hg(NO3)2 = Hg + 2NO2 +O2 4Fe(NO3)2 = 2Fe2O3 + 8NO2 +O2 пусть в газовой смеси х долей кислорода и 1-х долей оксида азота. Масса этой смеси =40*1,1 = 44 г/моль 44 = 32х + (1-х)*46 х = 1/7 1-х = 6/7 т.е. оксида в 6 раз больше, чем кислорода.   Теперь пусть х моль Hg(NO3)2 в смеси и у моль Fe(NO3)2 в смеси по первой реакции образуется х моль кислорода и 2х моль оксида азота по второй реакции образуется 1/4у моль кислорода и 2у моль оксида азота   (х+1/4у)*6 = 2х +2у х=у/8 т.е. Fe(NO3)2 в 8 раз больше, чем  Hg(NO3)2   возьмем 1 моль Fe(NO3)2, тогда Hg(NO3)2 1/8 моль 180 +325/8 = 220,625 начальная масса 160/2 +201/8 = 105,125 - конечная масса   220,625/105,125 = 2,1 раза            

а 10% тяжелее аргона - значит масса газовой смеси 40 + (40*0.1) = 44 г; Ур-я р-й:  4Fe(NO3)2 = 2Fe2O3 + 8NO2 +O2; 2Hg(NO3)2 = 2HgO + 4NO2 + O2; 1) m 4Fe(NO3)2 = 720, m 2Fe2O3 =320, m 8NO2 +O2 = 400; 2) m 2Hg(NO3)2 = 650, m 2HgO=434, m 4NO2 +O2 = 216; короче в ответе  1.82 р.приблизительно1,9  списала        у дятя         из тетрадкиииии сама    в химии не понимаю делали в классе