(NH4)2MoO4 + HCl + KSCN + SnCl2 = K2(MoO(SCN)5) + (NH4)2SnCl6 + KCl + NH4Cl + H2O метод полуреакций

(MoO4)2- +e- + 6H+ + 5(SCN)- = [MoO(SCN)5]2- + 3H2O    | 1 | 2 | 2 | SnCl2 -2e- + 4Cl- = [SnCl6]2-                                             | 2 |    | 1 |; 2(MoO4)2- + 12H+ + 10(SCN)- + SnCl2 + 4Cl- = 2[MoO(SCN)5]2- + 6H2O + [SnCl6]2-; 2(NH4)2MoO4 + 12HCl + 10KSCN + SnCl2 = 2K2[MoO(SCN)5] + (NH4)2SnCl6 + 6KCl + 2NH4Cl + 6H2O.

[latex]MoO_4^{2-} + 5SCN^{-} + 6H^+ + e \rightarrow [MoO(SCN)_5]^{2-} + 3H_2O[/latex] [latex]Sn^{2+} + 6Cl^- - 2e \rightarrow [SnCl_6]^{2-}[/latex] Умножаем первую реакцию на 2 и складываем со второй реакцией: [latex]2MoO_4^{2-} + 10SCN^- + 12H^+ + Sn^{2+} + 6Cl^- \rightarrow 2[MoO(SCN)_5]^{2-} + 6H_2O + [SnCl_6]^{2-}[/latex] Добавляем недостающие ионы и записываем реакцию в молекулярном виде: [latex]2(NH_4)_2MoO_4 + 12HCl + 10KSCN + SnCl_2 \rightarrow 2K_2[MoO(SCN)_5][/latex][latex]+(NH_4)_2[SnCl_6] + 6KCl + 2NH_4Cl + 6H_2O[/latex]