Нужна помощь! Очень срочно!!! При взаимодействии 150 г раствора нитрата свинца с небольшим избытком раствора иодида калия выпало 10,45 г осадка. Рассчитайте массовую долю нитрата свинца в исходном растворе.

нужно сначала узнать сколько надо нитрата свинца чтобы выпало 10,45 осадка  М (PbI2) = 207 +71 = 278 М (Pb (NO 3) 2) = 124 +207 = 331 Благодаря пропорции, находим нужную массу нитрата свинца : 10.45 * 331 \ 278 = 12.44г А даётся раствор 150г. ж = т (растворённое вещество) \ м (раствор) = 12,44 \ 150 = 8,3%