Нужно всё решить из раздела на 5

1.C+CO2=2CO CO2изб+Са(ОН)2=Ca(HCO3)2 C+2F2=CF4 3CO+2Cr2O3=3CO2+4Cr Mg+CO=C+MgO Na2O+CO2=Na2CO3 C+FeO=Fe+CO 2CO+O2=2CO2 CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2 CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 2.C⇒CO2⇒CO⇒CO2⇒CaCO3⇒CaHCO3 2C+O2=2CO 2CO+O2=2CO2 C+CO2=2CO 2CO+O2=2CO2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 3.Дано.m(CaCO3)=750г ωприм=20% Найти.V(CO2) Решение. Найдём массу чистой соли 100-20=80% m(CaCO3)=750×0,8=600г, перейдём к количеству n(CaCO3)=600/(40+12+48)=6моль СаСО3⇒СаО+СО2 согласно уравнения газа образуется столько же, что составляет объём V(CO2)=6×22,4=134,4литра