Обчислити об'єм 35%-го розчину амоніаку в воді (густина розчину 0,88г/л), який знадобиться для повної взаємодії з 800 мл хлоридної кислоти з молярною концентрацією хлороводню 5,8 моль/л. Допоможіть будь ласка, заранє дякую!
Обчислити об'єм 35%-го розчину амоніаку в воді (густина розчину 0,88г/л), який знадобиться для повної взаємодії з 800 мл хлоридної кислоти з молярною концентрацією хлороводню 5,8 моль/л. Допоможіть будь ласка, заранє дякую!
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьNH3*H2O + HCl = NH4Cl + H2O
n(HCl)=V*C=0.8*5.8=4.64моль => n(NH3*H2O)=4.64моль
M(NH3*H2O)=35г/моль
m(NH3*H2O)=M*n=35*4.64=162.4г
m(NH3*H2O,35%)=162.4/0.35=464г
V(NH3*H2O,35%)=m/p=464/0.88=527.27 мл
Не нашли ответ?
Похожие вопросы