Обьём  оксида углерода образовавшегося при сжигании 50 л. пропана в избытке кмслорода равен  1)55 2)150 3)200 4)100

H3C-CH2-CH3 + 5О2 = 3СО2 + 4Н2О   1 моль газа занимает 22,4 л   v(H3C-CH2-CH3)= 50 : 22,4= 2,23 моль   по реакции: 1 моль H3C-CH2-CH3            -         3 моль СО2 2,23 моль H3C-CH2-CH3      -         х   Х= 2,23 х 3 : 1= 6,69 моль   V(CO2)= 6,69 х 22,4 = 149,856 л   для большего сходства можно добавить цифр после запятой.   Ответ: V(CO2)=150 л

Пропан - C3H8 Уравнение реакции: C3H8 + 5O2(изб.) → 3CO2↑ + 4H2O n(C3H8)=V/Vm=50/22,4=2,2321 моль n(CO2)=3*2,2321=6,7 моль V(CO2)=n*Vm=6,7*22,4=150,08 литров   Ответ: 2