Образец хромистого железняка содержит Fe(CrO2)2 (массовая доля 94%) и Mg(CrO2)2 (массовая доля 6 %). Определить массу хрома, содержащегося в хромистом железняке массой 500 кг.

w= M ве-ва/ М смеси Найдем массу Fe(CrO2)2  и массу Мg (CrO2)2 m (Fe(СrO2)2) = w* M (смеси) = 0,94* 500 = 470кг m (Mg(crO2)2) = w* M (смеси) = 0,06* 500= 30 кг    а теперь нужно  узнать сколько в каждом случае приходится процентов на Cr. w= Ar (Э)*n / Mr (ве-ва) = 52*2/ 56+ 52*2+ 16*4= 104 /56+ 104+ 64 = 0,46 w= Ar (Э)*n / Mr (ве-ва) = 52*2/ 24+ 52*2 +16*4 = 104/ 192 = 0,54   А теперь по известной формуле m = w*m (смеси)= 0,46*470= 216,2кг m = w*m (смеси)= 0,54*30= 16,2 кг   Т.к. в Хромистом желязняке содержится и Fe(CrO2)2 и Mg(CrO2)2,  и в обоих составляющих есть хром, нужно сложить массы: 216,2 + 16,2=  232,4 Я думаю, что решение такое.