Образец меди поместили в 40 г раствора с массовой долей азотной кислоты 63%. определите объем выделившегося оксида азота (IV)

m(р-рa)=40г w(р-в)=63%   V(NO2)-?   m(HNO3)=40*63%=25,2 г M(HNO3)=1+14+3*16=63 г/моль n(HNO3)=25.2/63=0.4 моль            4                                      2 Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O           0.4                                    x x=2*0.4/4=0.2 n(NO2)=0.2 моль V(NO2)=0.2*22.4=4.48 дм3 Ответ: V(NO2)=4.48 дм3