Образец металла массой 9 г прореагировал с избытком соляной кислоты, при этом выделился водород объемом 11,2 л(н.у.). назовите этот металл учитывая, что в соединениях он трехвалентен

Question

Образец металла массой 9 г прореагировал с избытком соляной кислоты, при этом выделился водород объемом 11,2 л(н.у.). назовите этот металл учитывая, что в соединениях он трехвалентен

Гость

Ответ(ы) на вопрос:

Accepted Answer

Уравнение реакции 2R + 6HCl = 2RCl3 + 3H2 Рассчитаем количество вещества водорода: n = V/Vm = 11,2л/22,4л/моль = 0,5моль По уравнению реакции: n(R) = 2/3n(H2) = 0,5*2/3 = 0,33333моль Рассчитаем молярную массу металла: M = m/n = 9г/0,3333моль 27г/моль - металл алюминий