Объясните как решаются ионные и молекулярные ур-я и чем они отличаются.И как определить степень окисления.заранее спасибо;)

Поговорим сначала об ионных и молекулярных уравнениях. Молекулярные уравнения э то обычные уравнения, которые мы всегшда пишем на уроках химии, одно соединение + другое = новые вещества.  Вот пример: H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2H2O. Надеюсь это ясно. Теперь побеседуем об ионных уравнениях. Такие уравнения отображают процессы происходящие с ионами различных веществ при какой - то химической реакции. Мы знаем, что молекула любого вещества электронейтральна, т.е. общий ее заряд равен нулю, а раз он равен нулю, значит у каждого соединения есть заряд и вот такую заряженную частичку называют ион. Принцип ионных уравнений основан на том, что вещества распадаются на ионы, но не все!!! На ионы не распадаются - НЕРАСТВОРИМЫЕ КИСЛОТЫ, ОСНОВАНИЯ И СОЛИ, ОКСИДЫ И ВОДА, все остальные можно. Как определить растворимость? По таблице растворимости. Если в продуктах образуется нерастворимое вещество, вода или оксид, то хрен вы его разложите на ионы) Но вот главное правило ионных уравнений. Ионныое уравнение можно написать тогда и только тогда, когда образуется газ, выпадает осадок или образуется вода. Вот пример такого уравнения: Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4, последний продукт - сульфаи бария - вещество не растворимое, хначит можно смело писать ионное уравнение, как его писать: мы знаем, что соли и кислоты состоят ииз катионов и анионов, Катион может быть или металл или водород, анион - это либо гидроксо - гуппа - OH или кислотный остаток - SO4(2-) и прочее. Вернемся к уравнению Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4, разложим на ионы Смотрим в исходные вещества. Na2SO4 - сульфат натрия, соль растворимая, состоит из катиона натрия и сульфат - аниона (катион - положительно заряжен, анион отрицательно) разбиваем эту соль на составные части : 2Na(+) и SO4(2-), знаки ставятся в правом врхнем углу над символом элемента. Двойку перед натрием мы взяли из соединения - у нас ведь натрий  ДВА эс о четыре. Смотрим следущее вещество - хлорид бария BaCl2 - соль растворимая, смело бьем ее на ионы - Ba(2+) и 2Cl(-) - здесь надеюсь ясно откуда мы взяли двойку Пишем что у нас получилось в левой части: 2Na(+) + SO4(2-) + Ba(2+) + 2Cl(-)   Смотрим в правую часть. там имеем сульфат бария - нерастворимую соль и гидроксид натрия - растворимое основание. Сульфат бария мы не можем разбить на ионы, ведь она(соль) не растворимая, бьем на ионы только основание: 2Na(+) + 2OH(-) Переписываем в одну строчку: BaSO4 + 2Na(+) + 2OH(-) Теперь соединяем правую и левую часть уравнений состоящих из ионов: 2Na(+) + SO4(2-) + Ba(2+) + 2Cl(-) = BaSO4 + 2Na(+) + 2OH(-)  Смотрим, какие ионы одинаковые и в правой и в левой части и зачеркиваем их, зачеркнув их получим: SO4(2-) + Ba(2+) = BaSO4 Это что касается ионных уравнений.   Далее просили простепени окисления. Есть несколько правил. 1 - все галогены(т.е. 7 группа, главная подгруппа в соединениях с металлами и водородом проявляют степени окисления минус один) 2 - кислород(кроме соединений с фтором и в пероксидах) проявляет степень окисления минус два 3 - металлы всегда проявляют всегда положительные степени окисления 4 - у металло главных подгрупп( с 1 - 3 группы) СО равна номеру группы 5 - СО неметаллов 4-7 групп(S,N,P) может быть переменной!!!   Вот такие две лекции по вашим вопросам) Надеюсь я пролил немного света на интересущий вас вопрос) Удачи)