Объясните пожалуйста подробно как решать подобные задачи по химии(Сколько граммов меди выделиться при взаимодействии 3 г цинка с серной кислотой?). Нашёл подобную задачу,но принцип решения всё равно не понял(((

Нам дана масса NaOH и нужно найти массу соли при взаимодействии с серной кислотой. H2SO4 - серная кислота. Записываем то,что нам дано и начинаем решать: 1. Составляем уравнение реакции (2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O) не забываем уравнять (это важно!) Вверху мы всегда подписываем массу того, что дано, в данном случае гидроксид натрия, а то, что неизвестно обозначаем х. Коэффициент - это количество молекул вещества, то есть моль. Внизу мы всегда подписываем массу самого вещества. Например: M( Na2SO4 ) = 23×2+32+16×4=142г/моль M(молярная масса) = сумма атомных масс элементов (учитывая их индексы). Так же находим молярную массу гидроксида натрия, учитывая коэффициент, то есть умножаем на два. 2.m1=80гр/моль m2=142гр/моль 3. Составляем пропорцию. Обычная пропорция крест на крест. Смотрим на наше уравнение, ищем х и начинаем с него: x=20×142/80=35.5г Ответ: 35.5 г - маса соли. (соль Na2SO4)