Объясните простенько пожалуйста, катодные и анодные процессы в водных растворах солей. Буду очень благодарна.

На катоде происходят процессы восстановления, а на аноде - окисления.   Катодные процессы: 1.) Если брать металл до Mn  - металл из раствора не восстанавливается, а восстанавливается H2O по уравнению: 2H2O + 2e -> H2 + 2OH(минус наверху) То есть, у катода накапливается гидроксид металла, выделяется водород.  2.) Металл от Mn до H - восстанавливается  и металл, и H2O по уравнениям: Me (n+ наверху) + ne -> Me (0 наверху) 2H2O + 2e -> H2 + 2OH (с минусом) То есть, на катоде выделяется металл, водород. В растворе накапливается гидроксид металла. 3.) Металл после H - восстанавливается только металл Me(n+) + ne -> Me(0)   Анодные процессы: 1.) Безкислородный анион (кроме F(с минусом) ) - окисляется на аноде, образуется неМе например, 2Сl(с минусом) - 2e -> Cl2(0) 2.) Анион кислородосодержащий и F - на аноде не окисляются, окисляется H2O по реакции: 2H2O - 4e -> O2 + 2H2O Надеюсь, хоть что-то понятно.