Очень срочно‼️‼️ К раствору, содержащему хлорид кальция массой 4,5 г, прилили раствор, содержащий фосфат натрия массой 4,1 г. Определите массу полученного осадка, если выход продукта составляет 88%. Ответ 3,41г.
Очень срочно‼️‼️
К раствору, содержащему хлорид кальция массой 4,5 г, прилили раствор, содержащий фосфат натрия массой 4,1 г. Определите массу полученного осадка, если выход продукта составляет 88%.
Ответ 3,41г.
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость3CaCl2 + 2Na3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6NaCl
n(CaCl2)= 4,5г/11г/моль=0,04 моль;
n(Na3PO4) =4,1 г/164 г/моль=0.025 моль; n(Na3PO4)< n(CaCl2); расчет ведем по Na3PO4. n(Ca3(PO4)2)=0,0125 моль;
m(Ca3(PO4)2)= 0,0125моль*310 г/моль=3,875 г (масса теоретическая);
m(практ)=m(теор)*w/100% =3,875 г*88%/100%=3,41г
Не нашли ответ?
Похожие вопросы