Одноатомный идеальный газ при давлении 3атм и температуре 0 занимает объем 2 м3.Газ сжимают без теплообмена с окружающей средой.При этом температура повышается до 200 С. Определить работу,совершаемую газом

Po =3 атм. =3*1,01*(10^5) Па=3,03*(10^5) Па Vo=2 м3 To=0 C + 273 C= 273 K  T=200 C + 273 C=473 K   Найти работу A газа при его сжатие без теплообмена    Решение. Воспользуемся первым началом термодинамики:                    dU + A= Q----(1) где изменение внутренней энергии идеального газа при изменении температуры газа с To до T Q - количество теплоты, которое получает газ, но по условию Q=0, поэтому (1) примет вид:  dU + A = 0, или   A=-dU----(2) Известно, что изменение внутренней энергии идеального одноатомного газа равно:     dU=(3/2)*v*R*dT=(3/2)*v*R*(T-To), отсюда с учетом (2) получим                            A=-(3/2)*v*R*(T-To) -----------(3)                   где v - количество вещества; R - универсальная газовая постоянная                 Из закона Менделеева-Клапейрона найдем v*R:       Po*Vo=v*R*To, отсюда      v*R=(Po*Vo)/To----(4) Подставим в (3) вместо v*R выражение (4), получим:             A=-[3*Po*Vo*(T-To)]/(2*To) Расчет:  A=-[3*3,03*(10^5)*2*(473-273)]/(2*273) Дж =(примерно) -666 кДЖ