Охарактеризуйте металл, (цинк) а. Число протонов, электронов и нейтронов в атоме; б. Число электронов в ионе металла; в. Степень окисления, которые способен проявлять данный металл в реакции с другими веществам...
Охарактеризуйте металл, (цинк) а. Число протонов, электронов и нейтронов в атоме; б. Число электронов в ионе металла; в. Степень окисления, которые способен проявлять данный металл в реакции с другими веществами; г. Активность по сравнению с соседями в периодической системе Д. И. Менделеева по периоду и подгруппе. 2.Составьте формулу соединения и определите сумму индексов в его(цинк): а. Оксиде; б. Нитриде; в. Бромиде; г. Хлориде д. Нитрате; е. Карбонате; ж. Сульфиде; з. Гидроксиде. 3.Составьте уравнение реакции металла(цинка) со следующими веществами и подсчитайте сумму коэффициентов в нём: а. Водой; б. Фосфором; в. Хлором; г. Разбавленной серной кислотой 4Рассчитайте массу газа, образующегося при взаимодействии карбоната этого металла(цинк) с 200 г 35% раствора соляной кислоты. 5Какая масса металла(цинка) сгорает в 5,6 л кислорода?
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гостьа) - протоны- 30 ( порядковый номер), электроны - то же 30, нейтроны = атомная масса - порядковыйномер = 65-30 = 35 Б) если взять ион, то это zn( 2+), значит цинк отдал 2 электрона и у него стало 28 в) постоянно +2 г) считается металлом средней активности , поэтому в природе не встречается в свободном виде 2. ZnO (индексов 2) Zn3N2 ZnBr2 ZnCl2 Zn(NO3)2 ZnCO3 ZnS Zn(OH)2 3. Zn+ H2O => ZnO +H2 3Zn + 2P => Zn3P2 Zn + Cl2 => ZnCl2 Zn + H2SO4=> ZnSO4 + H2 4 ZnCO3 + 2HCl => ZnCl2 + H2O + CO2 масса р.в. = 200г * 35% /100% = 75 г ню кислоты = 75 г / 36,5 г/моль =2,05 моль ню газа СО2 в 2 раза меньше ( по уравнению), значит ню газа = 1,025 моль, теперь находим его массу м= 1,025 моль* 44 г/моль = 45,1 г
Гость1. а) p = 30, е = 30, n = 35 б) 28 в) +2 г) Cu < Zn Zn > Cd 2. а) ZnO - 0 б) Zn₃N₂ - 5 в) ZnBr₂ - 2 г) ZnCl₂ - 2 д) Zn(NO₃)₂ - 5 е) ZnCO₂ - 2 ж) ZnS - 0 з) Zn(OH)₂ - 2 3. a) Zn + H₂O = ZnO + H₂ 0 б) 3Zn + 2P = Zn₃P₂ 5 в) Zn + Cl₂ = ZnCl₂ 0 г) Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂ 0 4. ZnСО₃ + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O + CO₂ Найдём массу вещества HCl m(HCl) = ω * m(р-ра) = 0.35 * 200 = 70 г M(HCl) = 36,5 г/моль Количества вещества n(HCl) = m / M = 70 / 36,5 = 2,05 моль По коэффициентам n(HCl) = 2n(H₂) => n(H₂) = 1,03 моль m = nM M(СО₂) = 44 г/моль m(СЩ₂) = 44 * 1,03 = 45,32 г 5. 2Zn + O₂ = 2ZnO V(O₂) = 5,6 л n(O₂) = V / Vm = 5,6 / 22,4 = 0,25 моль По коэффициентам 2n(O₂) = n(Zn) => n(Zn) = 0.125 моль M(Zn) = 65 г/моль m(Zn) = nM = 0,125 * 65 = 8,125 г
Не нашли ответ?
Похожие вопросы