Окислительно-восстановительны Решите

2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5O2 + K2SO4 + 8H2O Mn⁺⁷ + 5e = Mn⁺² x2 о-ль 2O⁻ - 2e = O2⁰ x5 в-ль H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2 2H⁺ + 2e = H2⁰ о-ль Fe⁰ - 2e = Fe⁺² в-ль коэффициенты не требуются Cu + 4HNO3(конц) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Cu⁰ - 2e = Cu⁺² в-ль N⁺⁵ + e = N⁺⁴ x2 о-ль 4Mg + 5H2SO4 = 4MgSO4 + H2S + 4H2O Mg⁰ - 2e = Mg⁺² x4 в-ль S⁺⁶ + 8e = S⁻² о-ль 3Zn + 4H2SO4 = 3ZnSO4 + S + 4H2O Zn⁰ - 2e = Zn⁺² x3 в-ль S⁺⁶ + 6e = S⁰ о-ль правда, не уверена, что последние две реакции есть..