Оксид двухвалентного металла массой 3,06 г растворили в 100 мл воды и получили раствор гидроксида данного металла , с массовой долей 3,32 процента .С помощью вычислений определите металл напишите уравнение указанной реакции

MeO + H2O ---> Me(OH)2 - запишем схему реакции. В результате реакции, согласно условию, получено (100 + 3.06)*0,0332 = 0,342 грамма гидроксида металла. Согласно уравнению, из (х + 16) граммов оксида получают (х + 17*2) = (х + 34) грамма гидроксида. Составляем уравнение: 3.06/(х + 16) = 0.342/(х + 34), откуда х = 137,3. Данная молекулярная масса соответствует двухвалентному металлу барию Ва. Уравнение реакции: ВаО + Н2О = Ва(ОН)2