Оксид фос­фо­ра(V) мас­сой 14,2 г рас­тво­ри­ли в 100 г воды. По­лу­чен­ный рас­твор пол­но­стью ней­тра­ли­зо­ва­ли 20%-м рас­тво­ром гид­рок­си­да на­трия. Рас­счи­тай­те мас­со­вую долю соли в об­ра­зо­вав­шем­ся рас­тво­ре.

Решение во вложении. Решение до фотографии: P2O5+3H2O=2H3PO4 H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H20 n (P2O5)=14.2/142=0.1 моль-недостаток. Решаем по нему. n (H2O)=100/18=5.6 моль- избыток. По уравнению реакции (1) n (H3PO4)=0.1*2=0.2 моль. По уравнению реакции (2) n (NaOH)=0.2*3=0.6 моль. m (NaOH)=06*40=24 грамм.