Оксид хрома (VI) массой 1.42 г растворили в воде. Через полученный раствор пропустили
Оксид хрома (VI) массой 1.42 г растворили в воде. Через полученный раствор пропустилиизбыток диоксида серы, а затем добавляли раствор аммиака до прекращения образования осадка. Полученный осадок отделили от раствора и прокалили. Вычислите массу остатка после прокаливания. Ответ дайте в граммах и с точностью до сотых.
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость Мы знаем, что хром в кислой среде выстановится, а затем будет осажден. После прокаливания останется оксид хрома III.
Составим уравнение реакции:
4CrO3 =2Cr2O3 +3O2
Из этого уравнения мы видим, что на 2 моль оксида хрома VI приходится 1 моль низшего оксида.
Переведем 1.42 г в моль.
1.42/100 =0.0142 моль.
Соответственно мы получим 0.0071 моль низшего оксида.
Найдем массу Cr2O3.
0.0071*152 =1.2 грамма.
Не нашли ответ?
Похожие вопросы