Оксид марганца 2 валентного массой 28,4 г обработали раствором азотной кислоты . Рассчитайте количество и массу образовавшейся соли

напишем уравнение  MnO+2HNO3= Mn(NO3)2 + H2O находим хим. кол-во MnO n= m/M n(MnO)= 28.4 г / 71 г/моль= 0,4 моль делаем соотношение 0,4 моль/1 как х/ 1 х=0,4 моль ( Mn(NO3)2) m(Mn(NO3)2)= n* Mr  m(Mn(NO3)2)= 0.4 моль * 165 г/моль = 66 г ответ : n( Mn(NO3)2) = 0.4 моль, m(Mn(NO3)2)= 66 г