Оксид меди (2) массой 0,5г вступил в реакцию с азотной кислотой. Какая масса соли образуется, если её практический выход составляет 95%? Ответ:1,116г

СuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O 1) n(CuO) = m(CuO) / M(CuO) = 0,5 / 80 = 0,00625 моль 2) по уравнению реакции: n(Cu(NO3)2) = n(CuO) = 0,00625 моль 3) mтеор(Cu(NO3)2) = n(Cu(NO3)2) * M(Cu(NO3)2) = 0,00625 * 188 = 1,175 г 4) mпр(Cu(NO3)2) = mтеор(Cu(NO3)2) * Wпр(Cu(NO3)2) = 1,175 * 0,95 = 1,116 г Ответ: mпр(Cu(NO3)2) = 1,116 г