Оксид меди(II) массой 32г обработали 80мл 5,0% -го раствора серной кислоты плотностью 1,03г/см3. Полученный раствор отфильтровали, фильтрат упарили. Определите массу полученного кристаллгидрата.

Реакции: CuO+H₂SO₄⇒H₂O+CuSO₄ CuSO₄ +5H₂O⇒CuSO₄*5H₂O Дано: m(CuO)=32 г ω(H₂SO₄) =5% ∨(H₂SO₄)=80 мл ρ(H₂SO₄)= 1,03 г/см³ Решение: 1) Найдём массу раствора H₂SO₄: m=ρ×ν m(H₂SO₄ p-p)=80 × 1,03=82,4 г 2)Найдём массу вещества H₂SO₄: ω=m(в-ва) / m(р-ра) m(в-ва)= m(р-ва) × ω m( H₂SO₄) =82,4×0,05 =4,12 г 3)Найдём кол-во молей ( H₂SO₄): η( H₂SO₄)= 4,12/98= 0,042 моля 4)Найдём кол-во молей (CuO): η(CuO)= 32/80 =0,4 моля  Из (4) следует,что CuO избыток ⇒ η(CuSO₄) = η(CuSO₄*5H₂O)= η( H₂SO₄) = 0,042 моля 5)Найдём массу кристалогидрата CuSO₄: m(CuSO₄*5H₂O) = 0.042× 250=10,5 г Ответ: 10,5 г Удачи!!!