Оксид щелочного металла массой 56.4 г обработали раствором серной кислоты. Затем к нему прилили Нитрат бария, выпал осадок массой 46.6г. Какой это металл? 1)Li 2)Cs 3)K 4)Na                      

Это цезий. R2O + H2SO4 = R2SO4 + H2O R2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2RNO3 - Рассчитаем количество вещества выпавшего осадка: n(BaSO4) = m/M = 46,6г/233г/моль = 0,2моль - По уравнению реакции: n(R2SO4) = n(BaSO = 0,2моль n(R2O) = n(R2SO4) = 0,2моль - Рассчитаем молярную массу оксида: M = m/n = 56,4г/0,2г/моль = 282 г/моль Теперь составим уравнение: 2x + 16 = 282 2х = 266 х = 133 - Цезий