Описать физические и химические свойства сульфур (4) оксид

Описать физические и химические свойства сульфур (4) оксид
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость
Получение Промышленный способ получения — сжигание серы или обжиг сульфидов, в основном — пирита: 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2↑ + Q. В лабораторных условиях SO2 получают воздействием сильных кислот на сульфиты и гидросульфиты: Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2SO3. Образующаяся сернистая кислота сразу разлагается на SO2 и H2O: Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + SO2↑. Также можно получить действием концентрированной серной кислоты на малоактивные металлы при нагревании: 2H2SO4 (конц. ) + Cu → CuSO4 + SO2↑ + 2H2O. Химические свойства Спектр поглощения SO2 в ультрафиолетовом диапазоне Относится к кислотным оксидам. Растворяется в воде с образованием сернистой кислоты (при обычных условиях реакция обратима) : SO2 + H2O ↔ H2SO3. Со щелочами образует сульфиты: SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O. Химическая активность SO2 весьма велика. Наиболее ярко выражены восстановительные свойства SO2, степень окисления серы в таких реакциях повышается: SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr, 2SO2 + O2 → 2SO3 (требуется катализатор V2O5 и температура 450°), 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4. Последняя реакция является качественной реакцией на сульфит-ион SO32- и на SO2 (обесцвечивание фиолетового раствора) . В присутствии сильных восстановителей SO2 способен проявлять окислительные свойства. Например, для извлечения серы их отходящих газов металлургической промышленности используют восстановление SO2 оксидом углерода (II): SO2 + 2CO → 2CO2 + S↓. Или для получения фосфорноватистой кислоты: PH3 + SO2 → H(PH2O2) + S↓
Не нашли ответ?
Ответить на вопрос
Похожие вопросы