Определить, какие из перечисленных оксидов (ZnO, NiO, SnO2) могут быть восстановлены при 298К. Ответ мотивировать расчетом ∆rG(298К)

Будем думать, что восстанавливать предлагают водородом. Свободная энергия Гиббса реакции рассчитывается из табличных значений стандартных жнергий образования исходных веществ и продуктов реакции. Для простых веществ эти значения равны 0. Поэтому рабочее выражение будет выглядеть следующим образом: ∆rG(298К) = ∆fG(298К)(продукта) - ∆fG(298К)(исходного)   ZnO + H2 = Zn + H2O ∆fG(298К)(H2O) = -237,2 кДж/моль ∆fG(298К)(ZnO) = -318,1 кДж/моль ∆rG(298К) = -237,2 - (-318,1) = 80,9 кДж/моль ∆rG(298К)>0 -  реакция при данной температуре не идет.   NiO +H2 = Ni + H2O ∆fG(298К)(H2O) = -237,2 кДж/моль ∆fG(298К)(NiO) = -211,6 кДж/моль ∆rG(298К) = -237,2 - (-211,6) = -25,6 кДж/моль ∆rG(298К)<0 - реакция идет.   SnO2 + 2H2 = Sn + 2H2O ∆fG(298К)(H2O) = -237,2 кДж/моль ∆fG(298К)(SnO2) = -519,9 кДж/моль ∆rG(298К) = -237,2*2 - (-519,9) = 45,5 кДж/моль ∆rG(298К)>0 -  реакция при данной температуре не идет.