Определить какой объем углекислого газа образуется, если в реакцию вступит 40 грамм данного вещества? СРОЧНО!!

Дано: m(CaCO₃)=40г. Vm=22,4л./моль --------------------- V(CO₂)-? 1. . Находим молярную массу карбоната кальция: M(CaCO₃)= 40+12+16х3=100г./моль 2 Находим количество вещества n 40г. карбоната кальция по формуле: n=m÷M      n(CaCO₃)= 40÷100=0,4моль 3. Запишем уравнение реакции разложение карбоната кальция: CaCO₃ = CaO+CO₂ 4. Анализируем уравнение реакции разложения карбоната кальция: по уравнению реакции из 1 моль CaCO₃ выделяется 1мольCO₂ , значит при разложении 0,4мольCaCO₃  выделится 0,4мольCO₂. 5. Находим объем углекислого газа количеством вещества 25моль по формуле: V=n×Vm        V(CO₂) = 0,4x22,4л./моль=8,96л 6. Ответ: при разложении  40г. карбоната кальция образуется 8,96л  л. углекислого газа.