Определить количество негашеной комовой извести, полученной при полном обжиге 100 тонн чистого известняка. относительная атомная масса кальция 40, кислорода-16, углерода-12.

100 т = 100 000 кг = 100 000 000 г = 10⁸ г М (СaCO₃) = 100 г/моль М (СаО) = 56 г/моль пишем уравнение реакции: 10⁸ г         Х г СaCO₃ ⇒ CaO + H₂O 100           56 г/моль г/моль составляем пропорцию: 10⁸/100 = Х/56 ⇒ Х = 10⁸*56/100 = 56*10⁶ = 56 000 000 г = 56 000 кг = 56 т - масса негашеной извести