Определить количество вещества негашеной извести, которое может быть получено из 100 кг известняка, если выход продукта составляет 80% от теоретически возможного.Пожалуйста помогите

1000 моль   х мольСaCO3 = CaO + CO2 (газ, стрелка вверх)1 моль      1 моль n = m/MM(CaCO3) = 40 + 12 + 16*3 = 100 г/моль100 кг = 100 000 г100 000 г - это 100 %х г               - это 20 %х = 20 000 (г) = > это столько г примесей => m чист(CaCO3) = 100 000 г - 20 000 г = 80 000 гn(CaCO3) = 80 000 г / 100 г/моль = 800 мольn(CaCO3) =  n(CaO) = 800 моль800 моль              х мольCaO + H2O = Ca(OH)21 моль                1 мольn(CaO) = n(Ca(OH)2) = 800 мольНо выход продукта составляет 80 % от теоретически возможного, то есть 80 % от 800 моль800 моль - это 100%х моль - это 80%х = 640 => n(Ca(OH)2) = 640 моль