Определить массу фосфата натрия , если в реакцию вступила 80гр раствора гидроксида натрия с массовой долей 20 процентов

Дано:                                   Решение: m(р-ра NaOH)=80г                  m=80г                         m-? w(NaOH)=20%=0,2%           3NaOH(р-р) + H3PO4=Na3PO4 + 3H2O                                                  w=0,2%                                                                      1)Найдем массу чистого NaOH                                                     w=m(вещества)/m(р-ра) * 100% => Найти:                                         m(чистого в-ва)=w * m(р-ра)=0,2*80=16г m(Na3PO4)-?                           2)Найдем кол-во вещества NaOH                                                     n=m/M=16/40=0.4 моль                                                  3) ПО УХР n(Na3PO4)=n(NaOH)=0,13 моль                                                      0,2 : 3=0.13                                                   4)m(Na3PO4)=n*M=0,13 * 164=21,32г Ответ: m(Na3PO4)=21,32 г