Определить массу и количество выпавшего осадка, если при разложении 300 г известняка содержащего 25% не карбонатных примесей, получили углекислый газ, который далее пропустили через известняковую воду

Решение: Запишем уравнения реакций: 1)СаСО3------>СаО+СО2;  2)СО2+Са(ОН)2------>СаСО3(осадок)+Н2О. Найдем массу чистого известняка и его кол-во вещества. m(примесей)=300г*0,25=75г m(чистого вещества СаСО3)=300г-75г=225г n(CaCO3)=225г/100г=2,25моль n(CaCO3)=n(CO2)=n(CaCO3 осадок)=1:1:1 n(осадок)=2,25моль m(осадок)=2,25моль*100г/моль=225г