Определить массу и объем выделившегося при взаимодействии 170 г 15% раствора соляной кислоты с избытком Mg

Уравнение реакции: Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Рассчитаем массу(HCl) в растворе: m = mр-ра*W = 0,15*170г = 25,5г Рассчитаем количество вещества соляной кислоты: n = m/M = 25,5г/36,5г/моль = 0,7моль По уравнению реакции: n(H2) = 2n(HCl) = 1,4моль m(H) = n*M = 1,4моль*2г/моль = 2,8г V(H2) = Vm*n = 22,4л/моль*1,4моль = 31,36л