Определить массу натрия, которая прореагирует с 100 г 80 % водного этилового спирта С2Н5ОН.

2C₂H₅OH + 2Na ⇒ 2C₂H₅ONa + H₂; 2H₂O + 2Na ⇒ 2NaOH + H₂; Рассчитаем массу чистого спирта: m(C₂H₅OH) = 100г*0,8 = 80 г, Следовательно масса воды равна: m(H₂O) = 100г - 80г = 20 г. Вычислим количество вещества спирта: (C₂H₅OH) = m(C₂H₅OH)/M(C₂H₅OH) = 80(г)/46(г/моль) = 1,74 моль По уравнению спирт и натрий реагируют 1 к 1, следовательно (Na) = (C₂H₅OH) = 1,74 моль. Теперь вычислим массу натрия прореагировавшего с чистым спиртом: m(Na) = (Na)*M(Na) = 1,74(моль)*23(г/моль) = 40,02 г. То же самое сделаем для воды: (H₂O) =  20(г)/18(г/моль) = 1,11 моль (Na) = (H₂O) = 1,11 моль m(Na) = 1,11(моль)*23(г/моль) = 25,53 г. Теперь сложим массу натрия прореагировавшего с чистым спиртом и с водой 40,02 + 25,53 = 65,55 г.