Определить массу нитрата аммония если известно что в реакцию с азотной кислотой вступило 189 г аммиака содержащего 10% примесей
Определить массу нитрата аммония если известно что в реакцию с азотной кислотой вступило 189 г аммиака содержащего 10% примесей
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьДано: m(NH3)=189г w(примисей)=10% Найти: m(NH4NO3)-? Решение: HNO3+NH3=NH4NO3 m(NH3)=189г*0,9=170,1г n(NH3)=170,1г/17г/моль=10моль Из реакции следует: n(NH3)/n(NH4NO3)=1/1 следовательно n(NH4NO3)=10моль m(NH4NO3)=10моль*80г/моль=800г Ответ: m(NH4NO3)=800г
Не нашли ответ?
Похожие вопросы