Определить массу осадка, если в реакцию со щелочью (NaOH) вступает 400 грамм сульфата меди, содержащего 40% примеси

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 m(CuSO4)=400*0.6=240 г n(CuSO4)=240/160=1,5 моль=n(Cu(OH)2) m(Cu(OH)2)=15*98=147 г

Решение: 1) 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2 (выпадает в осадок) +Na2SO4 2) w-?. w=1-w(примисей), w=1-0,4=0,6 3)m-?, m=m(смеси) * w, m(CuSO4)=400г*0,6=240г 4)n-?, n=m/M, M(CuSO4)=160г/моль, m(CuSO4)=240г/160г/моль=1,5 моль 5)По химической формуле (из пункта один) получаем n=1,5 моль.(ее нужно просто переписать формулу) 6)m-?, m=n*M, M(Cu(OH)2)=98г/моль, m(Cu(OH)2)=1,5*98г/моль=147г/ Ответ: 147г