Определить массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 9,8 г серной кислоты с раствором нитрата бария
Определить массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 9,8 г серной кислоты с раствором нитрата бария
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьH2so4+ba(no3)2=baso4+2hno3
M(h2so4)=2+32+16*4=98
Baso4=9,8/98=0,1
ГостьДано:m(H2SO4)=9.8г
Hайти:
m(BaSO4)-?
Решение:
H2SO4+Ba(NO3)2=2HNO3+BaSO4
n(H2SO4)=n(BaSO4)=9.8:100=0.098моль
m(BaSO4)=n(BaSO4)*M(BaSO4)
M(BaSO4)=233г/моль
m(BaSO4)=0.098*233=22.8г
Ответ:22.8г
Не нашли ответ?
Похожие вопросы