Определить массу серы, вступившей в реакцию с O2, если образовалось 96г оксида S (lV) по уравнению S+O2=SO2. а) какой обьём кислорода израсходуется на сжигание 4г серы ( при н.у )?  

S+O2=SO2. n=m/M(Mr)  M=Mr  Mr(SO2)=64  M=64г/моль n(SO2)=96/64=1,5моль n(S) : n(SO2)=1: 1, след.,  n(S)=0,5 моль, по условию реакции m=n*M(Ar)    Ar(S)=32  M=32г/моль m(S)=0,5*32=48г Ответ:48г а)    S+O2=SO2. n=m/M(Ar)  M=Ar    Ar(S)=32  M=32г/моль n(S)=4/32=0,125 моль n(S): n(O2)= 1: 1 , след., n(O2)=0,125моль, по условию реакции V=n*Vm  V(O2)=0,125*22,4=2,8л Ответ:2,8л