Определить массу сложного эфира образовавшегося при взаимодействии 90 г муравьиной кислоты и 70 г метанола. выход - 80%

Дано: m (HCOOH)  = 90 г m  (CH3OH) = 70 г w (вых) = 80% найти: m (практ) эфира Решение:     90 г              70 г                  хг HCOOH    + CH3OH  = HCOOCH3   + H2O     46 г              32 г                 60 г 1) найдем вещество в недостатке: n  = m\M n (CH3OH) =  70 \ 32 = 2,2 моль   (избыток) n (HCOOH) = 90 \ 46 = 1,96 моль (недостаток) 2) вычислим массу эфира: 90 г – х г 46 г – 60г х = 90 ∙ 60\46 = 117,4 г 3) найдем практическую массу с учетов выхода эфира: 117, 4 г – 100% х г         -  80% х = 117, 4г ∙ 80%\100% = 93,92г ответ:  m (практ) эфира = 93,92г