Определить массу сложного эфира образующегося при взаимодействии 90 г муравьиной кислоты и 70 г метанола, если выход продукта реакции составляет 80% от теоретически возможного
Определить массу сложного эфира образующегося при взаимодействии 90 г муравьиной кислоты и 70 г метанола, если выход продукта реакции составляет 80% от теоретически возможного
Ответ(ы) на вопрос:
Гость
Дано:m (HCOOH) = 90 гm (CH3OH) = 70 гw (вых) = 80%найти:m (практ) эфираРешение: 90 г 70 г хгHCOOH + CH3OH = HCOOCH3 + H2O 46 г 32 г 60 г1) найдем вещество в недостатке:n = m\Mn (CH3OH) = 70 \ 32 = 2,2 моль (избыток)n (HCOOH) = 90 \ 46 = 1,96 моль (недостаток)2) вычислим массу эфира:90 г – х г46 г – 60гх = 90 ∙ 60\46 = 117,4 г3) найдем практическую массу с учетов выхода эфира:117, 4 г – 100%х г - 80%х = 117, 4г ∙ 80%\100% = 93,92гответ: m (практ) эфира = 93,92г
Не нашли ответ?
Похожие вопросы