Определит массу соли и объем водорода н у образующиеся при действии 49 г 10%рра ортофосфорной кислоты на кальций

           0,05 моля                      3Ca + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 3H2           2 моль     1 моль          3 моль m(H3PO4)=w(H3PO4)*m(p-pa H3PO4)=0.1 * 49=4,9 г n(H3PO4)=m/M = 4,9 / 98 = 0.05 моля по уравнению реакции видно, что n(Ca3(PO4)2) в два раза меньше. чем n(H3PO4) m(Ca3(PO4)2)= n*M = 0,025 * 310 = 7,75 г определим количество вещества водорода через пропорцию: 0,05 моля / 2 моль = х моль / 3 моль x=n(H2)=0,075 моля V(H2)=n*Vm = 0,075 * 22,4 = 1,68 л