определить массу соли образующейся при нейтрализации гидроксидом натрия 49 % раствора содержащего 10 % серной кислоты.

NaOH + H2S = Na2S + H2O  По уравнению реакции на 80 г гидроксида натрия (два моля по 40 г) необходимо 34 г сероводорода, то есть на 10 г нужно 4.25 г В задаче дается избыток сероводорода, так что образуется средняя соль Na2S  Количество определяем из пропорции  80 г NaОН - 78 г Na2S  10 г - 9.75 г  Если бы сероводорода было недостаточно, образовывалась бы кислая соль NaHS.