Определить массу в осадке полученного при взаимодействии сульфата меди массой 16 г с гидроаксидом натрия

CuSO₄       +     2NaOH  =  Na₂SO₄  +  Cu(OH)₂  (гидроксид меди(2) выпал в осадок)n=1моль              n=2моль                     n=1мольM=160г/моль       М=40г/моль               М=98г/мольm=160г                m=80г                        m=98гm(CuSO4)=(320г*5%)/100%=16гm(NaOH)=(160г*10%)/100%=16гнайдем избыток и недостаток16/160=0,1(сульфат меди в недостатке)16/80=0,2(гидроксид натрия в избытке)расчет ведем по недостатку (т.е. по сульфату меди)сост.пропорцию16г-----------хг160г---------98гх=(16г*98г)/160г=9,8гили вместо пропорции можно решить такn(CuSO₄)=16г/160(г/моль)=0,1мольn(CuSO₄)=n(Cu(OH)₂)=0,1мольm((Cu(OH)₂)=0,1моль*98(г/моль)=9,8гответ:9,8г гидроксида меди(2)

дано m(CuSO4)=16g NaOH -------------------------- m(Cu(OH)2)-?    16                                 X CuSO4+2NaOH-->Cu(OH)2+Na2SO4 160                           98 M(CuSO4)=160 g/mol M(Cu(OH)2)=98 g/mol 16/160 = X/98 X=9.8 g ответ 9.8 г