Определить нормальность и титр раствора серной кислоты, если в 200мл раствора содержится 19,6 г вещества

Na2CO3 + 2 HCl = H2O + CO2 + 2 NaCl Cn = m/M * f * V, где Cn - нормальность раствора, m - масса растворенного вещества, M - молярная масса вещества, f - фактор эквивалентности вещества, V - объем раствора в литрах. T = m/V(мл), где Т - титр раствора, m - масса растворенного вещества, V(мл) - объем раствора в мл. Фактор эквивалентности Na2CO3 равен 1, фактор эквивалентности Соляной кислоты - 1/2, исходя из уравнения реакции. по этим двум формулам находишь Сn и Т для карбоната натрия. по закону эквивалентности кол-во эквивалентов карбоната натрия равно кол-ву эквивалентов соляной кислоты: n(экв)[Na2CO3] = n(экв)[HCl] n(экв) = Сn*V/1000 = T*V/ f где Cn - нормальность раствора, V - объем раствора в мл, а - фактор эквивалентности вещества. Cn(Na2CO3)*V(Na2CO3)/1000 = Сn(HCl)*V(HCl)/1000, отсюда находишь Сn(HCl) Т(Na2CO3)*V(Na2CO3)/f(Na2CO3) = T(HCl)*V(HCl)/f(HCl), отсюда находишь титр соляной кислоты.