Определить объем газа (н.у.), выделившегося при взаимодействии 34,5 г натрия с водородом.

Реакция протекает согласно уравнения: 2Na+H2O=2NaOH+H2 Атомный вес натрия Na = 23 Атомный вес водорода H = 1 Моль. вес водорода H2 = 1*2=2 Рассчитаем выход водорода согласно коэффициентов реакции: 2*23(46)    -   2 34,5          -   Х Х=34,5*2/46=1,5 грамма В результате реакции выделится 1,5 грамма газообразного водорода. 1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра. 1 моль газообразного водорода весит 2 грамма Значит: 2 грамма     -    22,4 литра 1,5 грамма  -      Х литров Х=1,5*22,4/2=16,8 литра. Ответ: в результате взаимодействия 34,5 граммов натрия с водой выделится 16,8 литра водорода при нормальных условиях.