Определить объём газа, выделившегося при взаимодействии раствора  m= 400г с массовой долей (буква омега) компонента  НСl = 0,5 (50%) при взаимодействии его с Na2CO3.

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 Найдем количество вещества HCl: [latex]n(HCl)= \frac{m(HCl)*w(HCl)}{M(HCl)} = \frac{400*0,5}{36,5} =5,5[/latex] моль [latex]2n(CO2)=n(HCl)=5,5[/latex] [latex]n(CO2)=2,75[/latex] моль Найдем объем газа: [latex]V(CO2)=n(CO2)*22,4=2,75*22,4=61,6[/latex] л Ответ: 61,6 л