Определить pH 0.0001 M раствора HNO3определить  pH 0.0005 M раствора Ba(OH)2 

Вспомним формулу для нахождения pH pH = -lg[H⁺] Рассмотрим диссоциацию азотной кислоты. HNO₃ = H⁺ + NO₃⁻, азоточка - электролит сильный, поэтому допустим, что она полностью продиссоциировала на ионы. По уравнению диссоциации заметим, что: C(H⁺) = C(HNO₃) = 0.0001M или 1*10⁻⁴ Рассчитаем pH pH = -lg1*10⁻⁴ = -4*-lg10 = 4 Ответ: .... Теперь с гидроксидом бария. Вспомним уравнения связки pH и pOH: pH = 14-pOH и наоборот. Формула для расчета pOH: pOH = -lg[OH⁻] Рассмотрим диссоциацию гидроксида бария. Снова имеем дело с сильным электролитом, диссоциирует полностью. Ba(OH)₂ = Ba²⁺ + 2OH⁻ По уравнению 1 моль гидроксида бария диссоциирует на 1 моль катионов бария и 2 моль гидроксид - анионов то есть C(OH⁻) = 2C(Ba(OH)₂) = 0.0005*2 = 0.001 или 1*10⁻³ Рассчитаем pOH: pOH = -lg1*10⁻³ = -3*-lg10 = 3 Теперь через уравнение связки найдем pH: pH = 14 - pOH = 14 - 3 = 11 Ответ: ...